Ａｌｑｕｉｎｏｓ

 

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos que contienen al menos un triple enlace carbono-carbono en su estructura molecular. Estos compuestos son similares a los alcanos y alquenos en cuanto a su composición básica, pero difieren en su mayor grado de insaturación. Los alquinos son menos comunes que los alcanos y los alquenos en la naturaleza, pero son importantes debido a su alta reactividad y su capacidad para someterse a una amplia variedad de reacciones químicas.

Los alquinos son compuestos insaturados alifáticos, con moléculas lineales que presentan una hibridación sp formando 180° entre sus enlaces; la unión entre los carbonos se caracteriza por estar formado por un enlace tipo sigma (σ) y dos enlaces pi (π)

Nomenclatura

Se identifica y numera a la cadena principal del extremo donde se encuentre más cercano el triple enlace, nombrando a la cadena principal con el prefijo numeral et, prop, but, etc.; seguido por la terminación ino que indica la presencia de un triple enlace.

Los tres primeros alquinos (etino, propino, butino) son gaseosos a presión y a temperatura ambiente; del pentano al compuesto de 15 átomos de carbono corresponden con alquinos líquidos y a partir de la molécula de 16 átomos de carbono en adelante, son sólidos.

Tabla de clasificación

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Los alquenos son compuestos orgánicos que tienen al menos un enlace doble entre dos átomos de carbono en su estructura. Estos compuestos se caracterizan por su alta reactividad debido a la presencia del enlace doble, que puede someterse a reacciones de adición con compuestos electrófilos.

Los alquenos son llamados comúnmente olefinas, dada las propiedades que presentan, en especial el eteno debido a su factibilidad para producir óleos, dicho nombre proviene del latín óleum, que se refiere a líquidos grasos. Los alquenos se caracterizan por presentar una hibridación sp2 , los ángulos entre sus enlaces forman 120° y la unión entre los átomos de carbono se caracteriza por tener un enlace tipo sigma (σ) y otro tipo pi (π)

Nomenclatura

Se siguen las mismas reglas de los alcanos para nombrar a los alquenos según la IUPAC con un prefijo numeral (met, et, but, prop, pent, etc.), seguido del sufijo “eno” que se utiliza para indicar la presencia de un doble enlace; su fórmula general es CnH2n.

Propiedades

Punto de ebullición: El punto de ebullición de los alquenos aumenta con el número de átomos de carbono en la cadena y con la simetría de la molécula. Esto se debe a que los alquenos tienen una mayor superficie de contacto que los alcanos, lo que permite una mayor interacción intermolecular y una mayor fuerza de atracción entre moléculas. Los alquenos más simétricos tienen puntos de ebullición más altos porque sus moléculas se empacan de manera más eficiente. Solubilidad: Los alquenos son generalmente insolubles en agua debido a su naturaleza apolar. Sin embargo, pueden disolverse en solventes orgánicos no polares, como el benceno o el éter dietílico.

Ejemplos

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Los alcanos, una familia de compuestos orgánicos que se caracterizan por tener enlaces covalentes simples entre sus átomos de carbono e hidrógeno. También se les conoce como hidrocarburos saturados, debido a que su estructura química está formada únicamente por átomos de carbono e hidrógeno unidos por enlaces simples, lo que les otorga una alta estabilidad y resistencia a la reactividad química. 

Los alcanos son hidrocarburos alifáticos, que pueden tener una cadena abierta o cerrada y están unidos por enlaces sencillos. Estos compuestos se denominan "hidrocarburos saturados" debido a que no tienen enlaces dobles o triples en su estructura. Los alcanos también se conocen como "parafinas" debido a su baja reactividad química a temperatura ambiente, lo que se debe a la naturaleza de sus enlaces covalentes no polares. Este nombre proviene del término latino "poca afinidad", ya que los alcanos no reaccionan con ácidos o bases fuertes. El término "alifático" se origina en la palabra griega aleiphar que significa "grasa".

Nomenclatura

Los alcanos se nombran conforme a la IUPAC, con un prefijo numeral (met, et, but, prop, pent, etc.), seguido del sufijo “ano”.

Tipos de estructuras

Ejemplos de "Alcanos"

Números cuánticos

 Tabla resumen de números cuánticos

Realizar la caracterización por números cuánticos a: 5s2, 5p5, 4s1, 4p5, 3d5.

• 5s2 ➡️

• 5p5 ➡️

• 4s1 ➡️

• 4p5 ➡️

• 3d5 ➡️

Configuración electrónica

Tabla periódica s, p, d, f

 Diagrama de Moller

Números Cuánticos 

Los números cuánticos describen la energía, forma, orientación y espín de los electrones en las capas de un átomo. Es importante tener en cuenta que estos números cuánticos son valores discretos y no continuos, lo que significa que solamente pueden tener valores específicos y no valores intermedios.

1. Número cuántico principal (n): Este número indica la energía y tamaño de la capa del átomo donde se encuentra el electrón. En las primeras cuatro capas, los valores posibles de n son 1, 2, 3 y 4, respectivamente.

2. Número cuántico secundario o azimutal (l): Este número indica la forma de la órbita del electrón. Para cada valor de n.
3. Número cuántico magnético (m): Este número indica la orientación del electrón en el espacio.
4. Número cuántico de espín (s): Este número indica la dirección del espín del electrón, que puede ser +1/2 o -1/2.
   

Teoría cuántica

La teoría cuántica es una rama de la física que describe el comportamiento de los sistemas físicos a escalas muy pequeñas, como los átomos y las partículas subatómicas. Esta teoría se basa en la idea de que la energía se transfiere en paquetes discretos llamados "cuantos" o "fotones". La teoría cuántica también incluye el principio de incertidumbre de Heisenberg, que establece que no se puede medir simultáneamente con precisión la posición y el momento de una partícula. La teoría cuántica ha tenido un gran impacto en el desarrollo de tecnologías modernas, como los láseres, la electrónica cuántica y la criptografía cuántica, y continúa siendo un área activa de investigación en la física y otras disciplinas científicas.

¿En qué consiste el modelo cuántico actual?

El modelo cuántico actual es una descripción del comportamiento de los sistemas físicos a nivel subatómico. Este modelo se basa en la teoría cuántica y se diferencia del modelo clásico en que los objetos subatómicos no se describen como partículas con posición.

Por otro lado, el modelo cuántico actual, se utiliza el principio de superposición, que establece que un sistema cuántico puede estar en más de un estado al mismo tiempo. Por ejemplo, un electrón puede estar en una superposición de estados de spin hacia arriba y hacia abajo al mismo tiempo.

El modelo cuántico actual se basa en la teoría cuántica y describe los objetos subatómicos en términos de probabilidades y superposiciones de estados, lo que implica que los objetos no tienen una posición y una velocidad precisas simultáneamente.

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Resumen de las preguntas frecuentes de la tabla periódica

La tabla periódica está compuesta por 118 elementos químicos ordenados por su número atómico y configuración electrónica. Está organizada en filas horizontales llamadas períodos y columnas verticales llamadas grupos. El elemento químico al que se le atribuye Dmitri Mendeléiev es el galio. Los últimos elementos añadidos a la tabla periódica son nihonio, moscovio, tennesso y oganesón. Cada elemento de la tabla periódica se representa por un símbolo y un número atómico, que indica la cantidad de protones en su núcleo. La tabla periódica de Mendeléiev es considerada por muchos como el descubrimiento más importante de la química debido a su capacidad para predecir las propiedades de los elementos aún no descubiertos. Su investigación, llamada "La experiencia de un sistema de elementos basados en su peso atómico y similaridad química", consistió en ordenar los elementos conocidos por su peso atómico y propiedades químicas similares. La tabla periódica se clasifica en grupos y familias según su configuración electrónica y propiedades químicas.

Elementos que conforman la vida

📙Solo hay 6 elementos los cuales conforman la vida y son: hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo y el azufre. (CHONPS)

Tabla periódica: metales, no metales, metaloides y gases nobles.

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¿Qué necesito saber sobre la tabla periódica? 

      El video habla sobre la tabla periódica de los elementos y responde 7 preguntas básicas sobre ella. Se explica que la tabla periódica es una lista de los 118 elementos que existen, y que en ella encontramos información básica sobre cada uno, como su número atómico, su símbolo y su masa atómica. El número atómico nos indica la cantidad de protones que tiene un átomo, y la masa atómica nos indica cuánto pesan en promedio los átomos de un elemento.

La tabla periódica se ordena en función del número atómico de cada elemento, y esto determina cómo se acomodan los elementos en la tabla. Los elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides, y se explica que los metales tienen altos puntos de fusión, son buenos conductores de electricidad y de calor, y son maleables y dúctiles. Los no metales, por otro lado, tienen bajos puntos de ebullición, son malos conductores de electricidad y de calor, y son quebradizos. Los metaloides tienen características tanto de metal como de no metal.

Para concluir, el video explica que la tabla periódica es una herramienta muy útil para clasificar los elementos y entender sus propiedades físicas y químicas. Además, se menciona que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos, y que la ley periódica rige la tabla periódica en sí.

¿Cuáles son y qué significan las propiedades periódicas? 

 

 

La tabla periódica es una herramienta única que nos permite predecir las características de la materia en la tierra y en el universo. La carga nuclear efectiva se refiere a qué tan fuerte es la carga positiva del núcleo, es decir, qué tan fuerte puede atraer a los electrones. La carga nuclear efectiva depende principalmente de dos cosas: el número de protones y el efecto de apantallamiento. En general, la carga nuclear efectiva será mayor donde el número atómico sea grande y donde el efecto de apantallamiento sea leve. Los elementos de la zona superior derecha de la tabla periódica tienen los núcleos más fuertes de toda la tabla. Los gases nobles y no metales tienen los núcleos más fuertes de la tabla periódica. El radio atómico se refiere al tamaño de un átomo, es decir, la distancia desde el núcleo hasta los electrones más lejanos.